1. Formazione del complesso sodio-ammoniaca :Quando il sodio entra in contatto con l'ammoniaca anidra, forma inizialmente un complesso sodio-ammoniaca. Questo complesso comporta la solvatazione degli ioni sodio (Na+) da parte delle molecole di ammoniaca (NH3). Le molecole di ammoniaca circondano gli ioni sodio, creando una specie solvatata che può reagire ulteriormente.
2. Trasferimento di elettroni ed evoluzione dell'idrogeno :La reazione tra sodio e ammoniaca è una reazione redox, in cui il sodio agisce come agente riducente e l'ammoniaca agisce come agente ossidante. Durante la reazione, gli atomi di sodio altamente elettropositivi trasferiscono gli elettroni alle molecole di ammoniaca. Questo trasferimento porta alla riduzione dell'ammoniaca, con conseguente formazione di gas idrogeno (H2) e ioni ammide (NH2-).
La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:
2Na+2NH3 → 2NaNH2+H2
3. Formazione dell'ammide di sodio :Gli ioni ammide (NH2-) formati nella reazione si combinano con gli ioni sodio (Na+) per produrre sodio ammide (NaNH2). L'ammide di sodio è un composto cristallino incolore solubile in ammoniaca e in alcuni solventi organici. È un reagente versatile ampiamente utilizzato nella sintesi organica e nei processi industriali.
4. Evoluzione del gas idrogeno :Come sottoprodotto della reazione, si sviluppa idrogeno gassoso (H2). Il gas idrogeno prodotto può essere raccolto e utilizzato in varie applicazioni, come celle a combustibile, processi di idrogenazione e come agente riducente in alcune reazioni chimiche.
È importante notare che questa reazione deve essere condotta in condizioni controllate, in genere in un ambiente di laboratorio, utilizzando precauzioni di sicurezza e tecniche di manipolazione adeguate. Il sodio può reagire vigorosamente con l'acqua, quindi l'uso di ammoniaca anidra è fondamentale per evitare reazioni o pericoli indesiderati.
