Secondo la legge di Henry, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra il liquido. In altre parole, maggiore è la pressione del gas, più è solubile nel liquido.

Questo perché quando la pressione di un gas aumenta, le molecole del gas vengono costrette ad avvicinarsi, il che rende più facile la loro dissoluzione nel liquido. L'aumento della pressione aumenta anche il numero di collisioni tra le molecole del gas e quelle del liquido, il che aumenta le possibilità che le molecole del gas vengano assorbite dal liquido.

Nel caso dell'anidride carbonica, è più solubile ad alte pressioni perché le molecole di anidride carbonica vengono costrette ad avvicinarsi a pressioni più elevate, facilitando la loro dissoluzione nel liquido. Inoltre, l’aumento della pressione aumenta il numero di collisioni tra le molecole di anidride carbonica e le molecole d’acqua, il che aumenta le possibilità che le molecole di anidride carbonica vengano assorbite dall’acqua.