La costante di ionizzazione di un acido, nota anche come costante di dissociazione acida (Ka), è una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. Rappresenta la costante di equilibrio per la dissociazione dell'acido nella sua base coniugata e negli ioni idrogeno (H+). Maggiore è il valore Ka, più forte è l'acido, indicando la sua maggiore tendenza a donare ioni H+.

La costante di ionizzazione è tipicamente espressa in termini di concentrazioni molari ed è determinata dalla seguente equazione di equilibrio:

HA ⇌ H+ + A-

Ka =[H+][A-]/[HA]

Dove:

- Ka è la costante di ionizzazione o costante di dissociazione acida

- [H+] è la concentrazione molare degli ioni idrogeno (chiamati anche ioni idronio) nella soluzione

- [A-] è la concentrazione molare della base coniugata dell'acido

- [HA] è la concentrazione molare dell'acido indissociato

La costante di ionizzazione è una proprietà caratteristica di ciascun acido e può essere misurata sperimentalmente in condizioni specifiche, solitamente a una temperatura specifica. Più alto è il valore Ka, più completa è la dissociazione dell'acido e maggiore è la concentrazione di ioni H+, rendendo la soluzione più acida. Al contrario, un valore Ka più basso indica un acido più debole con una minore tendenza a dissociarsi.