La costante di dissociazione acida (Ka) per un acido disciolto in acqua è una misura della forza dell'acido. È definita come la costante di equilibrio per la dissociazione dell'acido in ioni idrogeno (H+) e base coniugata (A-). Il valore Ka viene calcolato dividendo la concentrazione degli ioni idrogeno (H+) e della base coniugata (A-) per la concentrazione dell'acido non dissociato (HA).

La reazione di equilibrio per la dissociazione di un acido HA in acqua può essere rappresentata come:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

La costante di dissociazione acida (Ka) è espressa come:

Ka =[H3O+][A-]/[HA]

dove [H3O+], [A-] e [HA] rappresentano rispettivamente le concentrazioni di equilibrio di ioni idrogeno (H3O+), base coniugata (A-) e acido non dissociato (HA).

Un valore Ka più alto indica un acido più forte, poiché significa che l'acido si dissocia più facilmente in acqua, determinando una maggiore concentrazione di ioni idrogeno (H+). Al contrario, un valore Ka più basso indica un acido più debole, poiché si dissocia meno facilmente in acqua, determinando una minore concentrazione di ioni idrogeno (H+).