$$P_1V_1 =P_2V_2 $$
Dove:
- $$P_1$$ e $$V_1$$ sono la pressione iniziale e il volume del gas.
- $$P_2$$ e $$V_2$$ sono la pressione e il volume finali del gas.
Se consideriamo la situazione in cui la pressione rimane costante, $$P_1 =P_2$$, allora l'equazione può essere riorganizzata per mostrare la relazione tra volume e numero di molecole:
$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$
Dove:
- $$n_1$$ e $$n_2$$ sono il numero iniziale e finale di molecole del gas.
Questa equazione indica che il volume di un gas ideale a pressione e temperatura costanti è direttamente proporzionale al numero di molecole.
- In termini più semplici, all'aumentare del numero di molecole di un gas ideale, aumenterà anche il suo volume mentre sia la pressione che la temperatura rimangono costanti.
