Il processo mediante il quale un liquido si trasforma in un gas sulla superficie del liquido è noto come evaporazione. È una forma di vaporizzazione che si verifica quando le molecole di un liquido assorbono energia sufficiente per superare la forza che le tiene insieme e si liberano dalla superficie del liquido per disperdersi nell'aria come singole molecole.

L’evaporazione è determinata da diversi fattori:

1. Temperatura:all'aumentare della temperatura di un liquido, aumenta l'energia cinetica delle sue molecole, portando a collisioni più frequenti ed energiche. Questo aumento di energia consente alle molecole di fuoriuscire più facilmente dalla fase liquida, determinando un tasso di evaporazione più elevato.

2. Area superficiale:maggiore è la superficie del liquido, più molecole sono esposte all'ambiente circostante e hanno l'opportunità di evaporare. Questo è il motivo per cui un bacino d'acqua poco profondo evapora più velocemente di uno profondo.

3. Umidità:la quantità di vapore acqueo già presente nell'aria influisce sulla velocità di evaporazione. Se l'aria è umida (contiene molto vapore acqueo), la velocità di evaporazione diminuisce perché le molecole d'acqua nell'aria competono con quelle del liquido per lo spazio.

4. Movimento dell'aria:l'aria in movimento, come il vento, aiuta a portare via il vapore acqueo dalla superficie del liquido, creando un gradiente di concentrazione che favorisce un'ulteriore evaporazione. Questo è il motivo per cui i vestiti si asciugano più velocemente in una giornata ventosa rispetto a una giornata tranquilla.

L'evaporazione è un processo continuo che avviene a tutte le temperature superiori allo zero assoluto, ma diventa più evidente man mano che la temperatura aumenta e le condizioni favoriscono la fuga delle molecole dalla fase liquida a quella gassosa.