La costante di dissociazione acida (Ka) è una misura quantitativa della forza di un acido in soluzione. È definita come la costante di equilibrio per la dissociazione di un acido nella sua base coniugata e in uno ione idrogeno (H+). Il valore Ka è espresso come:

Ka =[H+][A-]/[HA]

Dove:

- Ka è la costante di dissociazione acida

- [H+] è la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione

- [A-] è la concentrazione della base coniugata

- [HA] è la concentrazione dell'acido indissociato

Il valore Ka indica la misura in cui un acido si dissocia in acqua. Un valore Ka più alto corrisponde ad un acido più forte, il che significa che si dissocia più completamente in acqua, determinando una maggiore concentrazione di ioni H+. Al contrario, un valore Ka più basso indica un acido più debole, il che significa che si dissocia meno completamente, determinando una minore concentrazione di ioni H+.

Il valore Ka è un parametro importante per comprendere il comportamento degli acidi in soluzione e viene utilizzato in vari calcoli chimici, come determinare il pH di una soluzione, calcolare la concentrazione di ioni H+ e prevedere l'entità delle reazioni acido-base.