L'entalpia di legame è l'energia necessaria per rompere un legame tra due atomi. L'entalpia di legame di un legame Br-Br è 193 kJ/mol, mentre l'entalpia di legame di un legame Cl-Cl è 243 kJ/mol. Ciò significa che è necessaria meno energia per rompere un legame Br-Br rispetto a un legame Cl-Cl.

Ci sono alcuni motivi per cui il bromo ha un'energia entalpica di legame inferiore rispetto al cloro.

* Raggio atomico: Gli atomi di bromo sono più grandi degli atomi di cloro. Ciò significa che gli elettroni in un legame Br-Br sono più dispersi rispetto agli elettroni in un legame Cl-Cl. Ciò rende il legame Br-Br più debole.

* Elettronegatività: Il bromo è meno elettronegativo del cloro. Ciò significa che gli atomi di bromo non attraggono gli elettroni con la stessa forza degli atomi di cloro. Ciò rende anche il legame Br-Br più debole.

* Numero di elettroni di valenza: Il bromo ha più elettroni di valenza del cloro. Ciò significa che ci sono più elettroni che possono essere coinvolti nel legame Br-Br. Ciò rende il legame Br-Br più forte.

La combinazione di questi fattori fa sì che il bromo abbia un'energia entalpica di legame inferiore rispetto al cloro.