Una base forte è una sostanza che si dissocia completamente in acqua per produrre ioni idrossido (OH-) e il suo acido coniugato. L'acido coniugato di una base forte è la specie che si forma quando la base accetta un protone (H+). Ad esempio, l'acido coniugato della base forte idrossido di sodio (NaOH) è l'acqua (H2O). Questo perché quando NaOH si dissolve in acqua, si dissocia completamente negli ioni Na+ e OH-. Gli ioni OH- possono quindi reagire con le molecole d'acqua per formare H2O e ioni idrossido.
La forza di un acido coniugato è inversamente proporzionale alla forza della sua base corrispondente. Ciò significa che più forte è la base, più debole è il suo acido coniugato e viceversa. Ad esempio, l'acido coniugato della base debole ammoniaca (NH3) è lo ione ammonio (NH4+), che è un acido relativamente forte. Questo perché l'NH3 è solo parzialmente dissociato nell'acqua, quindi in soluzione sono presenti meno ioni NH4+ che possono reagire con gli ioni idrossido e formare acqua.
In generale, gli acidi coniugati di basi forti non sono molto acidi. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni a questa regola. Ad esempio, l'acido coniugato della base forte idruro di sodio (NaH) è l'idrogeno gassoso (H2), che è un acido molto forte. Questo perché NaH è una base molto forte, quindi ci sono pochissimi ioni H presenti in soluzione per reagire con gli ioni idrossido e formare acqua.
