1. Calcola la quantità di H2SO4 concentrato necessaria
Determinare il volume di H2SO4 concentrato (18,4 M) necessario per preparare 1 L della soluzione di H2SO4 all'1,25%.
M1V1 =M2V2,
dove M1 e V1 rappresentano la molarità e il volume dell'H2SO4 concentrato, M2 è la molarità desiderata (1,25%) e V2 è il volume finale della soluzione (1 L).
Riorganizzando la formula per risolvere V1, otteniamo:
V1 =(M2 x V2) / M1
Sostituendo i valori:
V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L o 0,6842 mL
Pertanto, per preparare 1 litro di soluzione di H2SO4 all'1,25% saranno necessari circa 0,6842 ml di H2SO4 concentrato.
2. Prepara la soluzione
- Indossare dispositivi di sicurezza adeguati, come guanti e protezione per gli occhi.
- Aggiungere lentamente il volume calcolato di H2SO4 concentrato (0,6842 mL) in un piccolo bicchiere contenente alcuni millilitri di acqua distillata.
- Agitare delicatamente il bicchiere per mescolare l'acido e l'acqua.
- Trasferire la soluzione acida diluita in un matraccio tarato da 1 L.
- Sciacquare il bicchiere con una piccola quantità di acqua distillata e trasferire il liquido di lavaggio nel matraccio tarato.
- Aggiungere altra acqua distillata nel pallone finché la soluzione non raggiunge la tacca di 1 L.
- Mescolare accuratamente la soluzione agitando il pallone.
La tua soluzione di H2SO4 all'1,25% è ora pronta per l'uso.
Nota: Maneggiare sempre l'acido solforico concentrato con estrema cautela, poiché è una sostanza altamente corrosiva. Aggiungere sempre lentamente l'acido all'acqua, mai il contrario, per evitare reazioni violente.
