Un acido debole è un acido che si dissocia parzialmente in una soluzione acquosa. In altre parole, quando un acido debole si dissolve in acqua, solo alcune delle sue molecole donano ioni H+, mentre il resto rimane intatto. Ciò si traduce in una ionizzazione parziale dell'acido.

La forza di un acido è determinata dalla sua costante di dissociazione (Ka). Il valore Ka rappresenta la misura in cui un acido si dissocia in acqua. Più alto è il valore Ka, più forte è l'acido.

Gli acidi deboli hanno valori Ka inferiori a 1. Ciò significa che non si dissociano completamente in acqua. Alcuni esempi di acidi deboli includono acido acetico (Ka =1,8 x 10^-5), acido carbonico (Ka =4,3 x 10^-7) e acido fluoridrico (Ka =3,5 x 10^-4).

Gli acidi deboli svolgono un ruolo importante in molti processi biologici, come la regolazione del pH nel corpo e la digestione del cibo. Sono inoltre utilizzati in una varietà di applicazioni industriali, come la produzione di fertilizzanti, plastica e prodotti farmaceutici.