La forza di una base viene comunemente misurata dalla sua capacità di donare ioni idrossido (OH-) in una soluzione acquosa. Maggiore è la concentrazione di ioni idrossido, più forte è la base.
Nel caso di KOH e NaOH, entrambi sono idrossidi metallici che si dissociano facilmente in acqua. Tuttavia, KOH si dissocia in modo più completo di NaOH, rilasciando una maggiore concentrazione di ioni idrossido. Ciò significa che KOH ha un valore di pH più elevato e può neutralizzare più acido per mole rispetto a NaOH.
La differenza di forza può essere attribuita a diversi fattori. Gli ioni potassio (K+) sono più piccoli degli ioni sodio (Na+), il che consente a KOH di avere un reticolo cristallino più compatto e stabile. Ciò si traduce in un'energia reticolare inferiore per KOH rispetto a NaOH, rendendo più facile per KOH rompersi e rilasciare ioni idrossido nell'acqua.
Inoltre, gli ioni potassio sono più fortemente idratati degli ioni sodio. L'idratazione si riferisce all'attrazione e all'interazione tra ioni e molecole d'acqua. La maggiore idratazione degli ioni potassio stabilizza la soluzione di idrossido di potassio, promuovendo ulteriormente la dissociazione di KOH e il rilascio di ioni idrossido.
Come risultato di questi fattori, l'idrossido di potassio (KOH) è generalmente considerato una base più forte dell'idrossido di sodio (NaOH).
