Per calcolare il numero di molecole contenute in 6,32 mg di CCl₄, dobbiamo prima convertire la massa in moli:
$$n =\frac{m}{M}$$
$$=\frac{6,32 \times 10^{-3} g}{153,82 g/mol}$$
$$=4.105 \times 10^{-5} mol$$
Usiamo quindi il numero di Avogadro (6,022 × 10^23 molecole/mol) per convertire le moli in molecole:
$$N =nN_A$$
$$=4,105 \times 10^{-5} mol \times 6,022 \times 10^{23} molecole/mol$$
$$=2.476 \volte 10^{19} molecole$$
Pertanto, in 6,32 mg di quel composto ci sono 2,476 × 10^19 molecole di tetracloruro di carbonio.
