$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$
dove $\Delta T_b$ è l'elevazione del punto di ebollizione, $K_b$ è la costante di elevazione del punto di ebollizione del solvente e $m$ è la molalità della soluzione.
Per l'acqua, $K_b$ è 0,512 °C/m. La molalità di una soluzione di urea 1 molare è:
$$m =\frac{1 \text{ mol urea}}{1 \text{ kg acqua}} =1 \text{ mol/kg}$$
Pertanto, l'innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione di urea 1 molare è:
$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$
Il punto di ebollizione di una soluzione 1 molare di urea è quindi:
$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$
