I metalli reattivi e non reattivi presentano caratteristiche distinte che li distinguono. Ecco le principali differenze tra metalli reattivi e non reattivi:

Reattività:

I metalli reattivi sono altamente reattivi, nel senso che partecipano facilmente alle reazioni chimiche. I metalli non reattivi, noti anche come metalli nobili, sono meno reattivi e tendono ad essere più stabili nella loro forma pura.

Corrosione:

I metalli reattivi sono soggetti a corrosione a causa della loro elevata reattività. Reagiscono prontamente con l'ossigeno, l'acqua o altre sostanze nell'ambiente circostante, formando ossidi o altri composti. I metalli non reattivi, invece, sono resistenti alla corrosione e non formano facilmente tali composti.

Lustro:

I metalli reattivi hanno tipicamente un aspetto brillante e brillante grazie alla loro capacità di riflettere la luce. Anche i metalli non reattivi possiedono un aspetto brillante, ma la loro lucentezza tende ad essere più duratura poiché sono meno suscettibili all'ossidazione e alla corrosione.

Durezza:

I metalli reattivi sono generalmente più morbidi rispetto ai metalli non reattivi. Le loro strutture cristalline tendono ad essere meno fitte, il che le rende più facili da deformare o tagliare. I metalli non reattivi, d'altra parte, sono spesso più duri perché hanno strutture cristalline più fitte.

Conduttività:

I metalli reattivi sono generalmente buoni conduttori di elettricità e calore. Gli elettroni di valenza debolmente legati nei metalli reattivi consentono un più facile movimento degli elettroni, facilitando un efficiente trasferimento di energia. Anche i metalli non reattivi sono buoni conduttori, ma possono avere una conduttività leggermente inferiore a causa dei loro legami più forti.

Configurazioni elettroniche:

I metalli reattivi hanno gusci elettronici esterni incompleti, che li rendono desiderosi di perdere elettroni e raggiungere la stabilità. Questa configurazione elettronica determina la loro elevata reattività. I metalli non reattivi, al contrario, hanno gusci elettronici esterni completi, che li rendono meno propensi a perdere o acquisire elettroni, da qui la loro minore reattività.

Esempi:

I metalli reattivi includono sodio (Na), potassio (K), calcio (Ca), ferro (Fe) e alluminio (Al). Esempi di metalli non reattivi includono oro (Au), argento (Ag), platino (Pt) e iridio (Ir).

In sintesi, i metalli reattivi sono altamente reattivi, inclini alla corrosione, hanno un aspetto brillante, sono relativamente più morbidi e sono buoni conduttori di elettricità e calore. I metalli non reattivi, invece, sono meno reattivi, resistenti alla corrosione, lucenti, più duri e anche buoni conduttori di elettricità e calore.