Quando NaCl si dissolve in acqua, si dissocia negli ioni Na+ e Cl-. Questi ioni interagiscono con le molecole d'acqua attraverso interazioni ione-dipolo. Gli ioni positivi di sodio attraggono gli atomi di ossigeno parzialmente negativi dell'acqua, mentre gli ioni negativi di cloruro attraggono gli atomi di idrogeno parzialmente positivi dell'acqua. Questo tipo di interazione è relativamente forte e contribuisce in modo significativo alla solubilità di NaCl in acqua.

2. Legame idrogeno:

Le stesse molecole d'acqua sono in grado di formare legami idrogeno tra loro. Il legame idrogeno comporta la formazione di un legame tra un atomo di idrogeno (da una molecola d'acqua) e un atomo fortemente elettronegativo (come ossigeno o azoto). Nel caso dell'NaCl nell'acqua, le molecole d'acqua possono formare legami idrogeno con l'atomo di ossigeno dello ione cloruro. Questo tipo di interazione è più debole delle interazioni ione-dipolo ma contribuisce comunque alla stabilità della soluzione.

3. Interazioni con Van der Waals:

Le interazioni di Van der Waals sono deboli forze intermolecolari che esistono tra tutte le molecole e includono le forze di dispersione di London, le interazioni dipolo-dipolo e le interazioni dipolo-dipolo indotte. Nel caso dell'NaCl nell'acqua, si verificano interazioni di Van der Waals tra le molecole d'acqua e gli ioni sodio e cloruro. Queste interazioni sono le più deboli delle tre forze intermolecolari qui menzionate, ma contribuiscono comunque alla stabilità complessiva della soluzione.