I legami covalenti non polari si verificano quando due atomi condividono equamente gli elettroni. Questo tipo di legame si trova in molecole come metano (CH4), anidride carbonica (CO2) e gas idrogeno (H2). In queste molecole, gli elettroni di valenza degli atomi sono disposti in modo da determinare una distribuzione simmetrica della carica. Questa simmetria crea una molecola neutra senza carica elettrica netta.

Ecco alcuni esempi aggiuntivi di molecole che contengono legami covalenti non polari:

* Etano (C2H6)

* Propano (C3H8)

* Butano (C4H10)

* Pentano (C5H12)

*Esano (C6H14)

* Ottano (C8H18)

*Decano (C10H22)

* Cicloesano (C6H12)

* Benzene (C6H6)

* Etilene (C2H4)

* Propene (C3H6)

*Butene (C4H8)

* Pentene (C5H10)

*Esene (C6H12)

* Ottene (C8H16)

*Decene (C10H20)

Questi sono solo alcuni esempi delle numerose molecole che contengono legami covalenti non polari. I legami covalenti non polari sono il tipo più comune di legame chimico e si trovano in un'ampia varietà di sostanze, inclusi gas, liquidi e solidi.