1. Determina la massa molare di \(Na_2SO_4.10H_2O\).
- La massa molare di \(Na_2SO_4\) è circa 142,04 g/mol.
- La massa molare di \(H_2O\) è di circa 18,02 g/mol.
- La formula \(Na_2SO_4.10H_2O\) indica che ci sono 10 molecole di acqua per ogni molecola di \(Na_2SO_4\).
- Pertanto la massa molare di \(Na_2SO_4.10H_2O\) è:
$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (per }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (per 10 H}_2\text{O)} $$
$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$
$$322,24 \text{ g/mol}$$
2. Calcola il rapporto molare tra sale e acqua.
- Il rapporto molare sale/acqua è il numero di moli di sale per ogni mole di acqua presente nel composto.
- In \(Na_2SO_4.10H_2O\), c'è una mole di \(Na_2SO_4\) per ogni 10 moli di \(H_2O\).
- Pertanto, il rapporto molare tra sale e acqua è 1:10.
Quindi, il rapporto molare tra sale e acqua in \(Na_2SO_4.10H_2O\) è 1:10. Questo rapporto indica che per ogni mole di \(Na_2SO_4\), ci sono 10 moli di molecole d'acqua associate al sale in questo composto idratato.
