* Contengono molecole d'acqua coordinate allo ione metallico.

* Le molecole d'acqua sono mantenute in posizione mediante legami idrogeno allo ione metallico e tra loro.

* Il numero di molecole d'acqua coordinate allo ione metallico è chiamato numero di idratazione.

* I sali idrati sono generalmente più solubili in acqua rispetto ai sali anidri.

* Esempi di sali idrati includono solfato di rame(II) pentaidrato (CuSO₄·5H₂O) e cloruro di sodio diidrato (NaCl·2H₂O).

Sali anidri:

* Non contengono molecole d'acqua coordinate allo ione metallico.

* I sali anidri sono generalmente meno solubili in acqua rispetto ai sali idrati.

* Esempi di sali anidri includono solfato di rame(II) (CuSO₄) e cloruro di sodio (NaCl).

La differenza tra sali idrati e sali anidri è dovuta alla presenza o assenza di molecole d'acqua coordinate allo ione metallico. Ciò può avere un impatto significativo sulle proprietà fisiche e chimiche del sale, come la sua solubilità, il colore e il punto di fusione.