$$PV =nRT$$
Dove:
* P è la pressione in atmosfere (atm)
* V è il volume in litri (L)
* n è il numero di moli di gas
* R è la costante dei gas ideali (0,08206 L atm / mol K)
* T è la temperatura in Kelvin (K)
Per prima cosa dobbiamo calcolare il numero di moli di vapore C2H2F4:
$$n =\frac{m}{M}$$
Dove:
* m è la massa del gas in grammi (g)
* M è la massa molare del gas in grammi per mole (g/mol)
La massa molare di C2H2F4 è:
$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$
Quindi, il numero di moli di vapore C2H2F4 è:
$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$
Ora possiamo sostituire i valori di P, n, R e T nella legge dei gas ideali per calcolare il volume:
$$V =\frac{nRT}{P}$$
$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$
$$V =0,404 \ L$$
Pertanto, il volume di 0,100 g di vapore C2H2F4 a 0,0928 atm e 22,3°C è 0,404 L.
