Il tetracloruro di carbonio (CCl4) ha una geometria molecolare tetraedrica ed è classificato come una molecola simmetrica. Questa simmetria deriva dall'eguale distribuzione degli atomi di cloro elettronegativi attorno all'atomo di carbonio centrale. I quattro legami C-Cl nel tetracloruro di carbonio sono identici in lunghezza e angolo, riflettendo la struttura tetraedrica altamente simmetrica della molecola.

Per determinare la simmetria di una molecola, analizziamo la sua struttura molecolare e il suo gruppo puntuale. Il gruppo puntuale descrive l'insieme delle operazioni di simmetria (rotazioni e riflessioni) che lasciano inalterata la molecola. Il tetracloruro di carbonio appartiene al gruppo puntuale Td, che ha la più alta simmetria tra le molecole tetraedriche. Questo gruppo comprende rotazioni attorno a tre assi ortogonali (assi C3) e quattro assi diagonali (assi C2), nonché piani speculari (σ) che tagliano in due la molecola.

Grazie alla sua disposizione simmetrica, il tetracloruro di carbonio presenta proprietà isotrope, ovvero le sue caratteristiche fisiche e chimiche sono le stesse in tutte le direzioni. Questa simmetria influenza anche le sue proprietà spettroscopiche, le modalità vibrazionali e la reattività.

Pertanto, il tetracloruro di carbonio è considerato una molecola simmetrica con geometria molecolare tetraedrica altamente simmetrica e appartiene al gruppo dei punti Td.