1. Effervescenza: Inizialmente, si avrà una reazione tra l'ossido di rame (CuO) e l'acido cloridrico (HCl), portando alla formazione di cloruro di rame (CuCl2) e acqua (H2O). Questa reazione è rappresentata dalla seguente equazione chimica:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Quando l'acido reagisce con l'ossido di rame, si formeranno bolle di gas incolore. Questo gas è il gas di acido cloridrico (HCl), che si forma come sottoprodotto della reazione. L'effervescenza indica il rilascio del gas HCl.
2. Cambio colore: Man mano che la reazione procede, l'ossido di rame, inizialmente di colore nero, inizierà a dissolversi nella soluzione di acido cloridrico. Ciò comporterà un cambiamento nel colore della soluzione. La soluzione diventerà verde a causa della formazione di cloruro di rame (II) (CuCl2).
3. Formazione del sale: Man mano che la reazione continua, il cloruro di rame(II) si dissolverà nell'acqua presente nel bicchiere, formando una soluzione di colore blu-verde. Questa soluzione contiene ioni rame(II) (Cu2+) e ioni cloruro (Cl-).
Nel complesso, la reazione tra acido cloridrico diluito e ossido di rame provoca la formazione di cloruro di rame (II), acqua e il rilascio di gas di acido cloridrico. L'effervescenza, il cambiamento di colore e la formazione di una soluzione colorata sono le osservazioni chiave che si possono fare durante questa reazione.
