Secondo la legge di Henry, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra il liquido e inversamente proporzionale alla temperatura del liquido. Pertanto, all’aumentare della temperatura, la velocità di dissoluzione di un gas in un liquido diminuisce.

Ciò può essere compreso considerando il comportamento delle molecole di gas a diverse temperature. A temperature più elevate, le molecole di gas hanno più energia e si muovono più velocemente. Ciò significa che è più probabile che fuggano dal liquido e ritornino alla fase gassosa, diminuendo la concentrazione del gas disciolto nel liquido. Al contrario, a temperature più basse, le molecole di gas hanno meno energia e si muovono più lentamente, rendendo meno probabile la fuga dal liquido e aumentando la concentrazione del gas disciolto.

L'effetto della temperatura sulla velocità di dissoluzione di un gas è particolarmente importante nei casi in cui il gas è scarsamente solubile nel liquido. Ad esempio, la solubilità dell'ossigeno nell'acqua diminuisce di circa il 20% per ogni aumento di 10°C della temperatura. Ciò significa che a temperature più elevate è disponibile meno ossigeno per la respirazione degli organismi acquatici, il che può avere effetti negativi sulla loro sopravvivenza e crescita.