Quando i metalli reagiscono con gli acidi, producono gas idrogeno (H2). Questo perché la maggior parte dei metalli sono più reattivi dell'idrogeno e quindi spostano l'idrogeno dall'acido. Ad esempio, quando il ferro (Fe) reagisce con l'acido cloridrico (HCl), si verifica la seguente reazione:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

In questa reazione, gli atomi di ferro spostano gli atomi di idrogeno dall'acido cloridrico, formando cloruro di ferro (FeCl2) e gas idrogeno (H2). L'idrogeno gassoso viene rilasciato sotto forma di bolle, visibili se la reazione viene eseguita in una provetta.

Ci sono alcune eccezioni a questa regola. Ad esempio, quando l'alluminio (Al) reagisce con l'acido nitrico concentrato (HNO3), produce biossido di azoto (NO2) invece del gas idrogeno. Questo perché l'alluminio è meno reattivo dell'idrogeno e quindi non può sostituire l'idrogeno dall'acido nitrico. Tuttavia, la maggior parte dei metalli reagiscono con gli acidi per produrre idrogeno gassoso.