Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)
In questa reazione, il nichel metallico (Ni) subisce una reazione di ossidazione, in cui perde due elettroni per formare ioni nichel (II) (Ni2+). Gli ioni idrogeno (H+) nell'acido cloridrico vengono ridotti, acquistando elettroni per formare idrogeno gassoso (H2).
La reattività del nichel con l'acido cloridrico dipende da diversi fattori, tra cui la concentrazione dell'acido, la temperatura e l'area superficiale del nichel metallico. L'acido cloridrico diluito a temperatura ambiente può reagire lentamente con il nichel, richiedendo del tempo per osservare una reazione significativa. Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato e temperature più elevate possono accelerare la reazione, producendo un'evoluzione più rapida dell'idrogeno gassoso.
