$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

Dall'equazione possiamo vedere che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di KOH. Pertanto, il numero di moli di HCl necessarie per neutralizzare 25,0 mL di KOH 1,00 M è:

$$25,0 \text{ ml KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ ml KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

Il volume di HCl 0,45 M richiesto per fornire 25,0 mmol di HCl è:

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ mL HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ mL HCl}$$

Pertanto, sono necessari 55,6 mL di HCl 0,45 M per neutralizzare 25,0 mL di KOH 1,00 M.