Possiamo utilizzare la legge dei gas ideali per determinare la pressione esercitata da 0,44 moli di CO2 in un contenitore da 2,6 litri a 25 gradi Celsius. La legge dei gas ideali si esprime come:

PV =nRT

Dove:

P =Pressione in atmosfere (atm)

V =Volume in litri (L)

n =Numero di moli di gas (mol)

R =Costante universale dei gas (0,08206 L*atm/mol*K)

T =Temperatura in Kelvin (K)

Per prima cosa dobbiamo convertire la temperatura da gradi Celsius a Kelvin:

T (K) =T (°C) + 273,15

T(K) =25°C + 273,15

T(K) =298,15 K

Ora possiamo inserire i valori nella legge dei gas ideali e risolvere P:

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm / mol * K)(298,15 K) / 2,6 L

P =4,56 atmosfere

Pertanto, la pressione esercitata da 0,44 moli di CO2 in un contenitore da 2,6 L a 25 gradi Celsius è 4,56 atm.