I composti ionici sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche tra ioni caricati positivamente e negativamente. Queste forze sono più forti delle forze di Van der Waals che tengono insieme le molecole nei composti covalenti. Pertanto, i composti ionici hanno punti di fusione più elevati rispetto ai composti covalenti.

Il punto di fusione di un composto ionico è la temperatura alla quale la fase solida passa alla fase liquida. A questa temperatura, l'energia cinetica degli ioni è abbastanza grande da superare le forze attrattive tra loro e possono spostarsi l'uno accanto all'altro. Più alto è il punto di fusione, più forti sono le forze attrattive tra gli ioni.

Il punto di fusione di un composto ionico dipende da una serie di fattori, tra cui la carica degli ioni, la dimensione degli ioni e l'energia reticolare. La carica degli ioni è il fattore più importante. Maggiore è la carica degli ioni, più forti sono le forze attrattive tra loro e più alto è il punto di fusione. Anche la dimensione degli ioni gioca un ruolo. Più piccoli sono gli ioni, più vicini possono raggrupparsi e più forti sono le forze attrattive tra di loro. Questo è il motivo per cui i composti ionici con ioni piccoli hanno punti di fusione più elevati rispetto ai composti ionici con ioni grandi. Infine, anche l’energia reticolare è un fattore. L'energia reticolare è l'energia necessaria per separare tutti gli ioni in un reticolo cristallino. Maggiore è l'energia reticolare, maggiore è la forza attrattiva tra gli ioni e maggiore è il punto di fusione.