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    La reazione del bicarbonato di sodio con l'acido cloridrico è endotermica o esotermica?
    La reazione del bicarbonato di sodio con l'acido cloridrico è esotermica. Ciò significa che la reazione rilascia calore nell'ambiente circostante. Ciò può essere visto dal fatto che la temperatura della soluzione aumenta durante la reazione.

    L'equazione chimica della reazione è:

    NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl

    La variazione di entalpia per questa reazione è -79,9 kJ/mol. Ciò significa che per ogni mole di bicarbonato di sodio che reagisce con l'acido cloridrico vengono rilasciati 79,9 kJ di calore.

    La variazione di entalpia di una reazione è la differenza tra l'entalpia dei prodotti e l'entalpia dei reagenti. In questo caso l'entalpia dei prodotti è inferiore all'entalpia dei reagenti, quindi la reazione è esotermica.

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