1. Forze intermolecolari: Le particelle di gas reali esibiscono tra loro forze attrattive e repulsive, note come forze intermolecolari. Queste forze influenzano il comportamento dei gas, in particolare ad alte pressioni quando le particelle sono densamente imballate.
2. Volume finito di particelle di gas: A differenza dei gas ideali, le particelle di gas reali hanno dimensioni finite e occupano uno spazio limitato. Ciò diventa significativo ad alte pressioni perché il volume effettivo disponibile per il movimento delle particelle diminuisce.
3. Movimento molecolare non casuale: L'ipotesi di un movimento molecolare completamente casuale nei gas ideali non è vera per i gas reali. Le forze intermolecolari possono introdurre correlazioni e modelli nel movimento delle particelle di gas reali.
4. Collisioni variabili: Nei gas reali, le collisioni tra le particelle non sono perfettamente elastiche come ipotizzato nel modello dei gas ideali. Le interazioni tra le particelle determinano trasferimenti di energia e cambiamenti di energia interna, influenzando le relazioni pressione-volume-temperatura.
Le deviazioni dal comportamento ideale sono descritte da equazioni di stato come l'equazione di van der Waals, che tengono conto degli effetti delle forze intermolecolari e del volume finito delle particelle. I gas reali si avvicinano al comportamento ideale ad alte temperature e basse pressioni, dove l’influenza di questi fattori diventa trascurabile.
