$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

dove $\Delta T_b$ è l'elevazione del punto di ebollizione, $K_b$ è la costante di elevazione del punto di ebollizione del solvente e $m$ è la molalità della soluzione.

Per l'acqua, la costante di elevazione del punto di ebollizione è $K_b =0,512 \degree\text{C/m}$. Se il punto di ebollizione dell'acqua aumenta a $0,75 \degree\text{C}$ quando viene aggiunto un soluto, allora la molalità della soluzione è:

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \gradi\testo{C}}{0,512 \gradi\testo{C/m}} =1,46 \testo{ m}$$

Pertanto, il punto di ebollizione dell'acqua aumenta a $100,75 \degree\text{C}$ quando viene aggiunto un soluto che aumenta la molalità della soluzione a $1,46 \text{ m}$.