Possiamo utilizzare queste informazioni per calcolare la quantità di calore necessaria per vaporizzare 24,40 grammi di acqua. Per prima cosa dobbiamo calcolare il numero di moli di acqua presenti in 24,40 grammi:
$$24,40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{mol H}_2\text{O}$$
Successivamente, possiamo utilizzare l'entalpia di vaporizzazione per calcolare la quantità di calore necessaria per vaporizzare questa quantità di acqua:
$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$
Pertanto, sono necessari 55,14 kJ di calore per vaporizzare completamente 24,40 grammi di acqua al suo punto di ebollizione.
