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    Quanti millilitri di HCl 0,248 M sono necessari per reagire con 1,36 grammi di zinco per produrre idrogeno?
    Per calcolare i millilitri di HCl 0,248 M necessari per reagire con 1,36 grammi di zinco e produrre idrogeno, dobbiamo prima determinare le moli di zinco:

    Moli di zinco (Zn) =massa (in grammi) / massa molare di Zn

    La massa molare dello Zn è 65,38 g/mol.

    Moli di Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol

    Secondo l'equazione chimica bilanciata per la reazione tra zinco e HCl:

    Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

    1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl. Pertanto, 0,0208 mol di Zn reagiranno con 2 * 0,0208 mol =0,0416 mol di HCl.

    Ora possiamo usare la molarità di HCl per calcolare il volume richiesto:

    Molarità (M) =Moli (mol) / Volume (L)

    Volume (in litri) =Moli / Molarità

    Volume di HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L

    Infine trasformiamo i litri in millilitri:

    Volume di HCl =0,168 L * 1000 mL/L =168 mL

    Pertanto, sono necessari 168 ml di HCl 0,248 M per reagire con 1,36 grammi di zinco e produrre idrogeno.

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