Questo perché la differenza di elettronegatività tra sodio e cloro è significativa. L’elettronegatività misura l’attrazione di un atomo per gli elettroni. Nel caso di NaCl, il cloro ha un'elettronegatività maggiore del sodio. Ciò significa che gli atomi di cloro attraggono gli elettroni più fortemente degli atomi di sodio, portando al trasferimento di elettroni dal sodio al cloro.
Di conseguenza, il sodio perde un elettrone, diventando uno ione carico positivamente (Na+), mentre il cloro acquista un elettrone, diventando uno ione carico negativamente (Cl-). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta forma il legame ionico in NaCl.
Al contrario, i legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra atomi con elettronegatività simili. Pertanto, NaCl non può formare legami covalenti a causa della significativa differenza di elettronegatività tra sodio e cloro.
