• Home
  • Chimica
  • Astronomia
  • Energia
  • Natura
  • Biologia
  • Fisica
  • Elettronica
  •  Science >> Scienza >  >> Chimica
    Quale massa è necessaria affinché una soluzione 2N di Na2co3 calcoli il carbonato di sodio che verrà sciolto in 500 ccc?
    Molarità (M) =Numero di moli di soluto/Volume di soluzione in litri

    In questo caso, vogliamo creare una soluzione 2N. Quindi, Normalità (N) =2

    Volume dato =500 ml =0,5 L

    La formula per calcolare il numero di moli di soluto necessarie è:

    Numero di moli =Normalità × Volume della soluzione in litri

    Innanzitutto, calcola il numero di moli di Na2CO3 richieste.

    Numero di moli =Normalità × Volume della soluzione in litri

    =2 N × 0,5 litri

    =1 mole

    Dobbiamo sciogliere 1 mole di Na2CO3 in 500 ml di acqua per ottenere una soluzione 2N.

    Ora calcola la massa di Na2CO3 richiesta.

    Massa molare di Na2CO3 =106 g/mol (sodio:2 × 23 g/mol, carbonio:1 × 12 g/mol, ossigeno:3 × 16 g/mol)

    Massa =Numero di moli × Massa molare

    Massa =1 mole × 106 g/mol

    =106 grammi

    Pertanto, per ottenere una soluzione 2N è necessario sciogliere 106 grammi di Na2CO3 in 500 ml di acqua.

    © Scienza https://it.scienceaq.com