L'affermazione "un atomo non metallico è più elettronegativo del metallo" generalmente non è vera. I metalli tendono ad avere valori di elettronegatività inferiori rispetto ai non metalli. L’elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni in un legame chimico.

I metalli, come quelli del Gruppo 1 (metalli alcalini) e del Gruppo 2 (metalli alcalino terrosi), hanno bassi valori di elettronegatività perché hanno elettroni di valenza legati debolmente, a cui possono facilmente rinunciare, rendendoli elettropositivi. D'altra parte, i non metalli hanno valori di elettronegatività più elevati perché hanno una maggiore capacità di attrarre gli elettroni a causa della loro forte carica nucleare e della carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni di valenza.

Ecco alcuni esempi specifici:

- Il Cesio (Cs), un metallo, ha un valore di elettronegatività di 0,79, mentre il Fluoro (F), un non metallo, ha un valore di elettronegatività di 3,98.

- Il sodio (Na), un altro metallo, ha un valore di elettronegatività di 0,93, mentre il cloro (Cl), un non metallo, ha un valore di elettronegatività di 3,16.

Nel complesso, i non metalli hanno valori di elettronegatività più elevati rispetto ai metalli, con alcune eccezioni nella tavola periodica in cui gli elementi vicini potrebbero avere valori di elettronegatività comparabili.