Cl2 (g) ⇌ 2 Cl (g)
La costante di equilibrio (Kc) per questa reazione è data dall'espressione:
Kc =[Cl]^2/[Cl2]
dove [Cl] è la concentrazione all'equilibrio dei radicali liberi del cloro e [Cl2] è la concentrazione all'equilibrio delle molecole di cloro.
Ad una data temperatura, il valore di Kc determina la misura in cui le molecole di Cl2 si decompongono in radicali liberi Cl. Un valore Kc più elevato indica una maggiore tendenza di Cl2 a dissociarsi, con conseguente maggiore concentrazione di radicali liberi Cl all'equilibrio.
I fattori che influenzano il valore di Kc per la decomposizione di Cl2 includono temperatura e pressione. In generale, Kc aumenta con l'aumentare della temperatura. Questo perché temperature più elevate forniscono più energia alle molecole di Cl2, il che consente loro di superare la barriera energetica di attivazione richiesta per la dissociazione. Di conseguenza, più molecole di Cl2 si dissociano in radicali liberi di Cl, portando ad una maggiore concentrazione di equilibrio di Cl.
D'altra parte, la pressione ha un effetto relativamente piccolo sul valore di Kc per la decomposizione di Cl2. Questo perché la reazione non comporta un cambiamento significativo nel numero di moli di gas. Pertanto, i cambiamenti di pressione non influenzano in modo significativo la posizione di equilibrio della reazione.
In sintesi, la decomposizione delle molecole di cloro per formare radicali liberi del cloro è un processo dipendente dalla temperatura governato dalla costante di equilibrio Kc. Temperature più elevate favoriscono la formazione di radicali liberi Cl, mentre la pressione ha un'influenza relativamente piccola sulla posizione di equilibrio della reazione.
