Quando lo zinco (Zn) reagisce con l'acido cloridrico (HCl), subisce una reazione chimica per formare cloruro di zinco (ZnCl2) e gas idrogeno (H2). L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

In questa reazione, gli atomi di zinco perdono elettroni per formare ioni di zinco caricati positivamente (Zn2+), mentre gli ioni idrogeno (H+) da HCl acquistano elettroni per formare idrogeno gassoso (H2). Il prodotto cloruro di zinco è un sale che si dissolve in acqua.

Ecco una spiegazione passo passo della reazione:

1. Gli atomi di zinco perdono due elettroni ciascuno per formare ioni Zn2+:

Zn → Zn2+ + 2e-

2. Gli ioni idrogeno provenienti da HCl acquistano elettroni per formare idrogeno gassoso:

2H+ + 2e- → H2

3. Gli ioni Zn2+ e Cl- si combinano per formare cloruro di zinco:

Zn2+ + 2Cl- → ZnCl2

La reazione complessiva può essere riassunta come segue:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Questa reazione è un esempio di reazione a spostamento singolo, in cui un elemento (zinco) sostituisce un altro elemento (idrogeno) in un composto (acido cloridrico).