C + O₂ → CO₂

Passaggio 2:determinare il numero di moli di carbonio che hanno reagito.

3 g C / 12,011 g/mol C =0,2498 mol C

Passaggio 3:determinare il numero di moli di ossigeno che hanno reagito.

50 g O₂ / 32 g/mol O₂ =1,5625 mol O₂

Passaggio 4:determinare il reagente limitante.

L'equazione chimica bilanciata mostra che 1 mole di carbonio reagisce con 1 mole di ossigeno. In questo caso abbiamo 0,2498 mol di carbonio e 1,5625 mol di ossigeno. Pertanto, il carbonio è il reagente limitante.

Passaggio 5:calcolare il numero di moli di anidride carbonica prodotte.

Poiché il carbonio è il reagente limitante, tutto il carbonio verrà convertito in anidride carbonica. Pertanto, il numero di moli di anidride carbonica prodotte sarà uguale al numero di moli di carbonio che hanno reagito:

0,2498 molC

Passaggio 6:calcolare la massa di anidride carbonica prodotta.

0,7495 mol CO₂ / 44,01 g/mol CO₂ =33,18 g CO₂

Pertanto, quando 3 g di carbonio vengono bruciati in 50 g di ossigeno, vengono prodotti circa 33,18 g di anidride carbonica.