La variazione di entalpia per la neutralizzazione di un acido debole con idrossido di sodio è inferiore a quella di un acido forte. Questo perché l'acido debole non si dissocia completamente in acqua, quindi ci sono meno ioni H+ disponibili per reagire con gli ioni idrossido. Di conseguenza, la reazione non produce altrettanto calore.

Confronto del flusso di calore per la neutralizzazione di acidi deboli e forti

La tabella seguente confronta il flusso di calore per la neutralizzazione di un acido debole (acido acetico) e di un acido forte (acido cloridrico) con idrossido di sodio:

| Acido | Variazione di entalpia (kJ/mol) |

|---|---|

| Acido acetico | -56.2 |

| Acido cloridrico | -57,3 |

Come si può vedere dalla tabella, la variazione di entalpia per la neutralizzazione dell'acido acetico è inferiore a quella dell'acido cloridrico. Questo perché l'acido acetico è un acido debole e non si dissocia completamente in acqua.

Conclusione

Il flusso di calore per la neutralizzazione di un acido debole con idrossido di sodio è inferiore a quello di un acido forte perché l'acido debole non si dissocia completamente in acqua. Ciò si traduce in un minor numero di ioni H+ disponibili per reagire con gli ioni idrossido, che a loro volta producono meno calore.