HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2
La variazione di entalpia per questa reazione può essere calcolata utilizzando la seguente equazione:
ΔH =ΣnΔHf(prodotti) - ΣnΔHf(reagenti)
dove ΔH è la variazione di entalpia, n è il numero di moli di ciascuna sostanza e ΔHf è l'entalpia standard di formazione di ciascuna sostanza.
Le entalpie standard di formazione delle sostanze coinvolte nella reazione sono:
HCl:-167,2 kJ/mol
NaHCO3:-950,8 kJ/mol
NaCl:-411,2 kJ/mol
H2O:-285,8 kJ/mol
CO2:-393,5 kJ/mol
Sostituendo questi valori nell'equazione, otteniamo:
ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]
ΔH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH =313,3 kJ/mol
Pertanto, la variazione di entalpia per la reazione è 313,3 kJ/mol. Ciò significa che la reazione è endotermica, ovvero assorbe calore dall'ambiente circostante.
