L'elettronegatività rappresenta la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni all'interno di un legame chimico. Gli atomi con bassa elettronegatività, come il litio, mostrano un’attrazione più debole per gli elettroni a causa di diversi fattori.

1. Carica nucleare a bassa efficacia: Il litio ha un numero atomico basso (Z) pari a 3. La carica nucleare effettiva, che è la carica positiva netta percepita dagli elettroni più esterni, influenza direttamente l'elettronegatività di un atomo. Man mano che si scende di un gruppo nella tavola periodica, il numero di livelli di elettroni aumenta, con conseguente diminuzione della carica nucleare effettiva. Di conseguenza, il litio, trovandosi nel secondo periodo, ha una carica nucleare effettiva relativamente bassa rispetto agli elementi nei periodi più bassi.

2. Grande raggio atomico: Il raggio atomico del litio è maggiore rispetto agli elementi dello stesso gruppo sottostante. Il raggio atomico è la distanza dal nucleo al guscio elettronico più esterno. Raggi atomici più grandi significano una maggiore distanza elettrone-nucleo. Poiché gli elettroni sono più lontani dal nucleo, la loro attrazione elettrostatica verso il nucleo si indebolisce, con conseguente ridotta capacità dell'atomo di attirare elettroni verso se stesso.

3. Mancanza di elettroni nel nucleo: Il litio ha solo due elettroni nel suo primo guscio elettronico (1s) e nessun elettrone nel guscio interno. L'assenza di elettroni nel nucleo significa che la carica positiva del nucleo è schermata meno efficacemente dagli elettroni di valenza nel guscio più esterno. Di conseguenza, gli elettroni di valenza subiscono una forza di attrazione elettrostatica più debole verso il nucleo e hanno maggiori probabilità di essere condivisi o donati nel legame chimico.

4. Carattere metallico: Il litio è un metallo altamente elettropositivo. Gli elementi elettropositivi tendono ad avere un'elettronegatività inferiore perché la loro disponibilità a donare elettroni è maggiore della loro capacità di attrarre elettroni. Il litio cede prontamente il suo elettrone di valenza per ottenere una configurazione stabile di gas nobile, dimostrando la sua bassa elettronegatività.

In sintesi, la combinazione di una bassa carica nucleare effettiva, un ampio raggio atomico, l'assenza di elettroni nel nucleo e il suo carattere elettropositivo contribuiscono alla debole forza attrattiva del litio per gli elettroni, con conseguente bassa elettronegatività.