* Proprietà coligative: La depressione del punto di congelamento è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dal * numero * delle particelle di soluto in una soluzione, non dalla loro identità chimica.
* Dissociazione: Il sale da tavola (NaCl) è un composto ionico che si dissocia in due ioni (Na+ e Cl-) quando sciolto in acqua. Lo zucchero (saccarosio), d'altra parte, è un composto molecolare che non si dissocia.
* Concentrazione efficace: Pertanto, 1 moli di sale da tavola produce 2 moli di particelle disciolte (ioni), mentre 1 mol di zucchero produce solo 1 mole di particelle disciolte.
* Depressione del punto di congelamento: Maggiore è il numero di particelle disciolte, maggiore è la depressione del punto di congelamento.
In sintesi:
* 1 moli di sale da tavola abbasserà il punto di congelamento dell'acqua più di 1 mol di zucchero perché produce il doppio del numero di particelle disciolte.
