1. Trova il rapporto molare di idrogeno e ossigeno:

* Dividi le moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli:

* Idrogeno:0,059 mol / 0,059 mol =1

* Ossigeno:0,94 mol / 0,059 mol ≈ 16

* Questo ci dà un rapporto molare preliminare di H₁O₁₆, ma è improbabile che sia la formula reale.

2. Calcola la massa della formula empirica:

* La massa della formula empirica è la massa del rapporto tra gli elementi del composto.

* H₁O₁₆:(1 x 1,01 g/mol) + (16 x 16,00 g/mol) ≈ 257,01 g/mol

3. Determina la formula molecolare:

* Dividi la massa molecolare del composto per massa della formula empirica:

* 34,0 g/mol/257,01 g/mol ≈ 0,13

* Ciò significa che la formula molecolare è circa 0,13 volte la formula empirica. Dal momento che abbiamo bisogno di numeri interi, possiamo moltiplicare la formula empirica per 8 per ottenere un numero intero:

* 0,13 x 8 ≈ 1

* La formula molecolare è quindi:(h₁o₁₆) ₈ = h₈o₁₂₈

Nota importante: La formula molecolare calcolata H₈O₁₂₈ è estremamente improbabile che sia un composto stabile. È importante riconoscere che le informazioni fornite possono essere errate o che la formazione del composto è altamente improbabile.

Fammi sapere se hai altre domande di chimica!