* forti forze intermolecolari: Le molecole liquide sono più vicine delle molecole di gas e le forze intermolecolari (come il legame idrogeno, il dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra) sono abbastanza forti da contenere le molecole in posizioni relativamente fisse.
* Movimento limitato: Mentre le molecole liquide possono muoversi e scivolare l'una accanto all'altra, il loro movimento è limitato rispetto ai gas. Ciò significa che non si espandono per riempire l'intero contenitore come fanno i gas.
* Forma fissa: La forma di un liquido non è fissa e prenderà la forma del suo contenitore. Tuttavia, il volume rimane costante perché le forze intermolecolari tengono insieme le molecole, impedendo loro di espandersi in modo significativo.
al contrario:
* Gas Avere forze intermolecolari deboli e le loro molecole sono molto distanti, permettendo loro di espandersi per riempire qualsiasi contenitore. Non hanno un volume definito.
* Solidi hanno forze intermolecolari estremamente forti che tengono le molecole in una struttura rigida e fissa. Hanno anche un volume definito, ma a differenza dei liquidi, hanno una forma definita.
Pertanto, le forti forze intermolecolari e il movimento limitato di molecole liquide contribuiscono al loro volume definito.
