* Shell di elettroni: Questi rappresentano i livelli di energia all'interno di un atomo. Gli elettroni in un determinato guscio hanno energia simile, ma non energia identica.
* Sottoshells di elettroni: All'interno di ciascun guscio, ci sono sottotitoli che differenziano ulteriormente l'energia degli elettroni. Queste sottoschetti sono etichettate S, P, D e F.
* Orbitali di elettroni: All'interno di ogni sottoshell, ci sono orbitali, che sono regioni specifiche dello spazio in cui è più probabile che si trovi un elettrone. Anche gli elettroni all'interno dello stesso orbitale possono avere energie leggermente diverse a causa della loro rotazione.
Quindi, mentre i gusci rappresentano stati energetici distinti, non rappresentano il * unico * fattore che determina lo stato di un elettrone. Per descrivere pienamente lo stato di un elettrone, è necessario considerare il suo guscio, la sottoshell e l'orbitale.
Pensaci così:
* Shell: Immagina un edificio con pavimenti diversi (k, l, m, ecc.) Rappresentazione di conchiglie.
* Subshell: Ogni piano ha stanze diverse (S, P, D, F) che rappresentano sottotitoli.
* Orbital: Ogni stanza ha punti specifici (diversi orientamenti dell'orbitale) che rappresentano lo stato elettronico specifico.
Pertanto, mentre i conchiglie definiscono un ampio livello di energia, la descrizione completa dello stato di un elettrone richiede di considerare la sottoshell e l'orbitale specifici che occupa.
