1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata
La reazione tra rame (II) acetato (Cu (CH₃COO) ₂) e solfuro di sodio (Na₂S) produce precipitato di solfuro di rame (II) (CUS) e sodio acetato (nach₃coo) in soluzione.
L'equazione equilibrata è:
Cu (ch₃coo) ₂ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)
2. Calcola moli di rame (II) acetato
* molarità =moli di soluto / litri di soluzione
* Abbiamo 170 ml (0,170 L) di acetato di cero (II) da 0,30 m.
* Riorganizzazione della formula: moli di solute =molarità * Libri di soluzione
* Mali di Cu (Ch₃coo) ₂ =0,30 m * 0,170 L =0,051 moli
3. Determina il reagente limitante
* Poiché il solfuro di sodio è in eccesso, l'acetato di rame (II) è il reagente limitante. Ciò significa che la quantità di precipitato formato sarà determinata dalla quantità di acetato di rame (II) disponibile.
4. Calcola moli di rame (ii) solfuro precipitato
* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra Cu (CH₃COO) ₂ e CUS.
* Pertanto, 0,051 moli di Cu (CH₃COO) ₂ produrranno 0,051 moli di CUS.
5. Calcola la massa di rame (ii) solfuro precipitato
* mole =massa di massa / molare
* La massa molare di CUS è 95,61 g/mol.
* Riorganizzazione della formula: massa =moli * Massa molare
* Massa di CUS =0,051 talpe * 95,61 g/mol =4,88 grammi
Pertanto, si formeranno circa 4,88 grammi di rame (ii) precipitato di solfuro.
