* Gli elettroni orbitano il nucleo in livelli di energia specifici e quantizzati. Ciò significa che gli elettroni possono occupare solo livelli di energia specifici, non nessuna posizione casuale.
* Ogni livello di energia ha una distanza fissa dal nucleo. Più un elettrone proviene dal nucleo, maggiore è il suo livello di energia.
* Gli elettroni possono saltare tra i livelli di energia assorbendo o emettendo fotoni di energie specifiche. Questo spiega le caratteristiche linee spettrali emesse dagli atomi.
Mentre il modello Bohr è stato un grande progresso nella comprensione della struttura atomica, ha alcune limitazioni. Non descrive accuratamente il comportamento degli elettroni negli atomi multi-elettroni e non riesce a spiegare i dettagli più fini degli spettri atomici.
Gli sviluppi successivi, come la meccanica quantistica, hanno fornito una comprensione più accurata del comportamento degli elettroni, descrivendolo come una dualità da particella d'onda. Ciò significa che gli elettroni non possono essere pensati come orbitanti al nucleo come pianeti attorno a un sole, ma piuttosto esistono in una nuvola di probabilità chiamato orbital . Questa nuvola rappresenta la probabilità di trovare un elettrone in una particolare regione di spazio.
Quindi, mentre il modello di Bohr non era completamente accurato, ha gettato le basi per la nostra attuale comprensione di come sono disposti gli elettroni negli atomi, sottolineando che occupano livelli di energia specifici e possono passare tra loro.
