Ecco perché:
* raggio atomico più piccolo: Gli atomi con masse atomiche più piccole hanno generalmente raggi atomici più piccoli. Ciò significa che gli elettroni sono più vicini al nucleo, vivendo un'attrazione elettrostatica più forte.
* Pull nucleare più forte: La distanza più piccola tra il nucleo e gli elettroni porta a una forza attraente più forte dal nucleo. Questo rende più difficile rimuovere un elettrone.
* Energia di ionizzazione più alta: L'energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o ione. A causa della forte attrazione, è necessaria più energia per superare la forza che tiene in atto l'elettrone, risultando in un'energia di ionizzazione più elevata.
Esempio:
L'elio (lui) ha una massa atomica molto piccola e un'energia di ionizzazione molto elevata rispetto a atomi più grandi come il potassio (K).
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