1. Guadagnare elettroni:
* Reazioni chimiche: Gli atomi possono guadagnare elettroni durante le reazioni chimiche, formando ioni caricati negativamente. Ad esempio, quando il sodio (NA) reagisce con il cloro (CL), il sodio perde un elettrone per diventare uno ione carico positivamente (Na+), mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-).
* Elettrolisi: Questo processo utilizza la corrente elettrica per abbattere un composto nei suoi elementi costituenti. Gli ioni caricati negativamente sono attratti dall'elettrodo positivo (anodo).
* Trave di elettroni: Bombardare un atomo con un raggio di elettroni può costringerlo a guadagnare elettroni, formando uno ione caricato negativamente.
2. Dissociazione:
* In soluzione: Molti composti ionici, come i sali, si dissociano nei loro ioni costituenti quando si dissolvono in acqua. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) si dissolve in ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).
Esempio:
* Un atomo di cloro (CL) ha 17 elettroni. Per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-), guadagna un altro elettrone, dandogli un totale di 18 elettroni.
Punti chiave:
* Gli ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso elettroni, risultando in una carica elettrica netta.
* Gli ioni caricati negativamente hanno più elettroni dei protoni.
* Il numero di elettroni guadagnati o persi determina la carica dello ione.
* Gli ioni sono cruciali in varie reazioni chimiche, comprese quelle nei nostri corpi.
